Leyes de mendel

 GRADO: DÉCIMO                                                                                                                     PERÍODO: TERCERO                                                                                                                 TEMÁTICA: BALANCEO DE ECUACIONES                                                                DOCENTE: LEDYS KARINA LOZANO MOYA                                                                    FECHA DE ENTREGA: 20 DE NOVIEMBRE DE 2020                                                           CORREO: profekarina87@hotmail.com

             

                                                                

Balanceo de Ecuaciones Químicas

El Balanceo de Ecuaciones Químicas consiste en ajustar los coeficientes de los reactivos y productos para que la reacción cumpla la Ley de Conservación de la Materia (la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos). 

Por ejemplos en la reacción de combustión del metano sabemos que los reactivos son metano y oxígeno y los productos son dióxido de carbono y agua. Así la ecuación química sería:  

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Sin embargo, en este caso no se cumple la Ley de Conservación de la Materia ya que en los reactivos hay 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno mientras que en los productos hay 2 átomos de hidrógeno y 3 de oxígeno. La ecuación balanceada sería por lo tanto:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Vemos que se han ajustado los coeficientes del oxígeno y del agua de manera que ahora tenemos el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos. 
 

Balanceo de Ecuaciones Químicas

Existen diversos métodos de balanceo de ecuaciones químicas. A continuación se describen los más empleados:

• Método del Tanteo: este método se basa en que los reactivos y productos de la ecuación de la reacción tengan el mismo número de átomos.

Ejemplo 1: sea la reacción S₂ + O₂ → SO₃
Comprobamos que no hay el mismo número de átomos de los elementos en los reactivos (2 átomos de S y 2 átomos de oxígeno) que en los productos (1 átomo de S y 3 de O).
El siguiente paso consiste en añadir coeficientes por tanteo hasta que coincidan el número de átomos de reactivos y productos. En este caso los pasos que daríamos para balancear la ecuación serían:

1. Ajustamos los azufres de los productos para que coincidan con los reactivos: S₂ + O₂ → 2SO₃
2. Ajustamos los oxígenos de los reactivos para que coincidan con los 6 de los productos: S₂ + 3O₂ → 2SO₃
3. Comprobamos que todos los elementos están ajustados, entonces la ecuación balanceada sería:          S₂ + 3O₂ → 2SO₃

Ejemplo 2: sea la reacción HNO₃ → N₂O₅ + H₂O
Para balancearlo por tanteo procedemos de la siguiente manera:

1. Ajustamos el reactivo asignándole el coeficiente 2 para que el número de hidrógenos coincida con el de los productos: 2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O
2. Comprobamos y verificamos que el número de átomos de todos los elementos coincide en reactivos y productos, por lo que la ecuación balanceada es:  2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O

Nota: el método de tanteo es útil y sencillo para ecuaciones con pocos reactivos y productos. En ecuaciones más complejas conviene emplear otros métodos.

• Método de Redox: este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos. 

Este método se basa en los números o estados de oxidación (NO) de los elementos. Además debemos tener en cuenta las siguientes reglas:

• Los elementos no combinados tienen NO = 0

• En una molécula neutra la suma de NO es 0

• El NO del Hidrógeno combinado vale 1 (excepto en los hidruros metálicos que vale -1) 

• El Oxígeno combinado tiene NO = -2 (excepto en los peróxidos que vale -1)

• En compuestos covalentes se aplica NO negativo al elemento más electronegativo

Los pasos a realizar para balancear una ecuación redox son:

1. Identificar los átomos que cambian de NO al pasar de reactivos a productos identificando cuáles se oxidan (NO más positivo) y cuáles se reducen (NO más negativo).
2. A continuación se escriben las semirreacciones de oxidación y de reducción de cada elemento. Se balancea cada semirreacción indicando también el número de electrones totales que se ganan o se pierden.
3. Finalmente se balancean los electrones ganados o perdidos multiplicando la semirreacción de oxidación por el número de electrones ganados del elemento que se reduce y la semirreacción de reducción por el número de electrones perdidos.

TALLER 

Balancee estas ecuaciones por el método de tanteo.

1.- Mn2O7 → MnO2 + O2  

2.- Sb + HCl → SbCl3 + H2

3.- PbS + O2 → PbO + SO2

4.- CaCO3 → CaO + CO2

5.- Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O

Balancee por redox las siguientes ecuaciones.

FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4

FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O