enlaces quimicos

 

 GRADO: OCTAVO                                                                                                             ASIGNATURA: QUIMICA                                                                                                         FECHA: 20 DE NOVIEMBRE DE 2020                                                                                             PERÍODO: 3                                                                                                                         TEMÁTICA: ENLACE QUIMICO                                                                                     DOCENTE: LEDYS KARINA LOZANO MOYA                                                               CORREO:  profekarina87@hotmail.com

 ENLACES QUÍMICOS 

Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unido a dos átomos para formar diferentes sustancias, por ejemplo, el oxígeno gaseoso O2 el cloruro de sodio NaCl y el amoniaco NH3 para la formación de un enlace químico se requiere que los átomos compartan, pierdan o ganen electrones para alcanzar su estabilidad. Muchos átomos lo logran completando ocho (8) electrones en su última capa o nivel de energía más externo. Esta tendencia de los átomos a tener 8 electrones en su último nivel de energía se conoce como ley del octeto. Para formar enlaces químicos es necesario observar: la electronegatividad, el número o estado de oxidación y la estructura de Lewis

⮚     LA ELECTRONEGATIVIDAD: es la propiedad que representa la fuerza con la que un átomo atrae electrones cuando se combina químicamente con otro átomo. Los valores de la electronegatividad fueron establecidos por el científico norteamericano Linus Pauling (1901-1994) quien asigno el valor de 4,0 al flúor, que es el elemento más electronegativo. La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba dentro de un grupo 

⮚   NÚMERO DE OXIDACIÓN: indica las posibles cargas que un átomo puede tener cuando se une a otro

Es el número de electrones que un átomo puede ceder o ganar para formar compuestos.

Este valor es negativo, si gana electrones y positivo, si los cede.

El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre siempre es cero (0).

Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo ejemplos: el ácido sulfúrico

●       El ácido sulfúrico H2SO4 número de oxidación del azufre (S) es + 6 número de oxidación del oxígeno es -2 número de oxidación del hidrogeno es + 1

●       Óxido férrico Fe2O3 número de oxidación del hierro(Fe) +3 número de oxidación del oxígeno -2

●       Óxido de aluminio Al2O3 número de oxidación del aluminio(Al) +3 número de oxidación del oxígeno -2

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Para nombrar los compuestos y proponer su fórmula química es necesario conocer los estados de oxidación de cada uno de los elementos que conforman el compuesto. Los estados de oxidación o número de oxidación son las sumas de las cargas del átomo; gracias a ellos se conoce el número de electrones que un átomo recibe o puede donar

Determinación del número de oxidación

Para conocer el número de oxidación de cada elemento se tienen algunas reglas claves

•  El número de oxidación de los elementos sin combinarse con ningún otro elemento es decir, en estado libre, siempre es coro. Ejemplo Cl2,  H2,  O2
•  El oxígeno combinado con otros elementos presenta el número de oxidación de -2
• El hidrógeno presenta número de oxidación de +1; solo cuando se combina con los metales su número de oxidación cambia a -1

 

⮚     ESTRUCTURA DE LEWIS: es la representación de los electrones de valencia de cada uno de los átomos en su último nivel de energía; esta estructura se utiliza para explicar la formación de los enlaces químicos y el cumplimiento de la ley del octeto.

El químico Gilbert Lewis (1875-1946) propuso la representación de los electrones de valencia mediante puntos; se escribe el símbolo del elemento y un punto por cada electrón.

 Los enlaces químicos son de tres tipos: iónico, covalente y metálico

●       Enlace iónico: se caracteriza porque uno de los átomos pierde electrones y queda con carga positiva, mientras que otro los gana y queda con carga negativa. Para que este proceso tenga lugar es indispensable que entre los átomos haya una gran diferencia de electronegatividad, mayor a 1,7.

Por ejemplo, si el potasio (K) se enlaza con el flúor (F) la diferencia de sus electronegatividades F (4,0) – K (0,82) da igual a 3,8; así el flúor puede quitarle sus electrones al potasio; pero como ambos deben completar 8 electrones en el último nivel de valencia, el K pierde su último electrón y cumple el octeto en el nivel anterior y el F gana un electrón para completar su octeto.

Los compuestos iónicos una vez formados se mantienen unidos debido a la atracción electrostática entre sus iones, que forman un sólido; por eso, las sustancias iónicas no forman moléculas individuales pues sus iones, positivos y negativos, forman redes cristalinas.

● Enlace covalente: se da entre elementos no metálicos con electronega-tividades parecidas o iguales, razón por la cual la diferencia de electronegatividad da un valor igual a cero (0) o menor a 1,7 por ejemplo, la electronegatividad del oxígeno (O) es 3,44 que se enlaza con otro átomo de oxígeno para formar la molécula de O2 la diferencia de electronegatividades da como resultado 0 (3,44 – 3,44 = 0) En este enlace, los átomos comparten una o más partes de electrones, los cuales son atraídos por los núcleos con una intensidad similar, en la que cada átomo aporta un electrón al enlace.

Cuando los átomos comparten solo un par de electrones se habla de un enlace covalente simple; cuando comparten dos pares de enlaces es covalente doble y cuando comparten tres pares es un enlace covalente triple.

Un ejemplo de compuesto covalente es el H2O es un enlace simple entre dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno. Estos compuestos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos y no conducen la corriente eléctrica

 

●Enlace metálico: se caracteriza porque se unen átomos metálicos; estos átomos forman redes y sólidos cristalinos donde se encuentran iones positivos en posiciones fijas: los electrones de valencia son los encargados de controlar las fuerzas opuestas entre los iones, ya que se desplazan por todo el sólido cristalino de esta manera, la interacción entre los átomos de un metal, especialmente entre los metaloides, da origen al enlace metálico.

Entre las propiedades características de los compuestos con enlace tipo metálico encontramos las siguientes:

a) Sus puntos de fusión y ebullición son muy elevados

              b) Son buenos conductores eléctricos y de calor tanto fundidos como en estado sólido

          c)  Son dúctiles y maleables, lo cual permite que se usen en la industria metalúrgica, en la construcción y para la elaboración de una variedad de herramienta.

TALLER

ANTES DE RESPONDER LAS PREGUNTAS LEE LA  INFORMACIÓN QUE ESTÁ  ARRIBA.

1. Según la información suministrada  y lo que puedas consultar en otras fuentes. Determina los enlaces que se producen en los siguientes casos Al2O3       SO2    K2S     Cs2O   NO3
2. Consulta tres (3) ejemplos de enlaces covalentes simples

 

3. Consulta tres (3) ejemplos de enlaces covalentes dobles

 

4. Consulta tres (3) ejemplos de enlaces covalentes triples

 

5. Consulta cual es la importancia para la medicina, de analizar compuestos químicos como las proteínas.

 

6. Consulta los usos actuales y los aportes a la sociedad de los rayos X en al análisis de compuestos.

 

7. En la siguiente tabla se encuentra información sobre 5 sustancias desconocidas y algunas de sus propiedades. Observa y responde

Sustancia	Punto de ebullición	Punto de fusión	Conductividad eléctrica en estado sólido	Conductividad eléctrica en estado líquido	Solubilidad en agua
A	250	20	Nula	Nula	Insoluble
B	2580	1000	Alta	Alta	Insoluble
C	1530	850	Nula	Alta	Soluble
D	350	120	Nula	Nula	Insoluble
E	1580	780	Nula	Alta	Soluble

 

a)      ¿Teniendo en cuenta las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, cuáles sustancias corresponden a estos tipos de enlace?   ¿por qué?

b)      ¿Cuáles de estas sustancias tienen enlace metálico? Justifica tu respuesta.

 

8. El ácido fosfórico (H3PO4) es un compuesto ternario que se obtiene mediante la reacción de óxido fosfórico con agua; construye la estructura de Lewis del compuesto y responde

a.      ¿Cuántos enlaces covalentes simples se forman?

b.      ¿Cuál elemento de esta estructura no cumple con la ley del octeto?

c.       El oxígeno posee 6 electrones de valencia ¿qué tipos de enlace puede formar?