Leyes de mendel

 

GRADO: UNDÉCIMO 
PERÍODO: SEGUNDO
TEMÁTICA: LOS ALCOHOLES
DOCENTE: LEDYS KARINA LOZANO MOYA
FECHA DE ENTREGA: 20 DE AGOSTO- 03 DE SEPTIEMBRE DE 2020
CORREO: profekarina87@hotmail.com

NOTA: Copia en tu cuaderno la temática, el taller se lo envié a la directora de curso para que lo desarrollen y en la fecha estipulada puedan sustentarlo.

 

Los Alcoholes

Los alcoholes son ciertos compuestos químicos orgánicos, que presentan en su estructura uno o más grupos químicos hidroxilo (-OH) enlazados covalentemente a un átomo de carbono saturado (o sea, con enlaces simples únicamente a los átomos adyacentes), formando así un grupo carbinol (-C-OH).

Los alcoholes son compuestos orgánicos muy comunes en la naturales, que juegan roles importantes en los organismos vivientes, especialmente en la síntesis orgánica.

Tipos de alcoholes 

Entre estos tenemos:

• Alcoholes primarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otro único átomo de carbono.

• Alcoholes secundarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros dos átomos de carbono distintos.

• Alcoholes terciarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros tres átomos de carbono distintos.

Propiedades físicas de los alcoholes

Los alcoholes son generalmente líquidos e incoloros, aunque presentan un olor característico. Son solubles en agua mediante puentes de hidrógeno, aunque solamente en sus versiones más simples, pues a partir del hexanol empiezan a tener consistencia aceitosa y ser insolubles en agua.

Similarmente, la densidad de los alcoholes es mayor conforme al aumento del número de átomos de carbono en su cadena y las ramificaciones que éstos introduzcan. Lo mismo ocurre con sus puntos de fusión y ebullición: aumentan conforme al mayor número de grupos hidroxilo haya en su fórmula, ya que sus puentes de hidrógeno son difíciles de romper.

Propiedades químicas de los alcoholes

Los alcoholes presentan un carácter dipolar, semejante al del agua, debido a su molécula hidroxilo, lo cual hace de ellos sustancias polares (dotadas de un polo positivo y uno negativo).

Debido a ello, pueden comportarse como ácidos o como bases dependiendo de con qué reactivo se encuentren. Por ejemplo, si se trata de una base fuerte, el grupo hidroxilo se desprotona y el oxígeno retiene su carga electromagnética negativa, actuando como un ácido.

Por otro lado, los alcoholes pueden:

• halogenarse al reaccionar con un ácido hidrácido para formar haluros de aquilo y agua;

• oxidarse en presencia de catalizadores para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos, dependiendo del tipo de alcohol empleado;

• deshidrogenarse en presencia de calor y ciertos catalizadores (únicamente alcoholes primarios y secundarios), para perder hidrógeno y devenir aldehídos o cetonas;

• deshidratarse en presencia de un ácido mineral, para extraer el grupo hidroxilo y obtener así un alqueno mediante procesos de eliminación.

Nomenclatura de los alcoholes

• Método tradicional (no sistémico). Se presta atención, ante todo, a la cadena de carbonos a la cual se adhiere el hidroxilo (generalmente un alcano), para rescatar el término con el que se lo nombra, anteponerle la palabra “alcohol” y luego añadir el sufijo –ílico en lugar de –ano. Por ejemplo:

• Si se trata de una cadena de metano, se llamará alcohol metílico.

• Si se trata de una cadena de etano, se llamará alcohol etílico.

• Si se trata de una cadena de propano, se llamará alcohol propílico.

• Método IUPAC. Al igual que el método anterior, se prestará atención al hidrocarburo precursor, para rescatar su nombre y simplemente añadir una ele (L) al final del sufijo –ano. Por ejemplo:

• Si se trata de una cadena de metano, se llamará metanol.

• Si se trata de una cadena de etano, se llamará etanol.

• Si se trata de una cadena de propano, se llamará propanol.

Importancia de los alcoholes

Los alcoholes son sustancias de mucho valor químico. Como materia prima, se utilizan en la obtención de otros compuestos orgánicos, en laboratorios. También como componente de productos industriales de uso cotidiano, como desinfectantes, limpiadores, solventes, base de perfumes.

También se utilizan en la fabricación de combustibles, especialmente en la industria de los biocombustibles, alternativa a los de origen fósil. Es frecuente verlos en hospitales, botiquines de primeros auxilios o similares.

Por otro lado, ciertos alcoholes son de consumo humano (especialmente el etanol), parte de numerosas bebidas espirituosas en distinto grado de refinación e intensidad.

Ejemplos de alcoholes

Algunos ejemplos de uso común son el etanol o alcohol etílico (C2H5OH), el 1-propanol (C3H7OH), el metanol (CH3OH) o el isobutanol (C4H9OH).